Соединения кальция (Ca) в Краснодаре
Ознакомьтесь с перечнем товаров в данной категории. Вся предоставленная в каталоге продукция изготовлена по действующим стандартам качества. У нас вы сможете заказать оптом Соединения кальция (Ca)
| Наименование | Цена | Ед. изм. | |
|---|---|---|---|
| Фторид кальция | По запросу | Оставить заявку | |
| Кальций хлористый гранулированный | По запросу | Оставить заявку | |
| Кальций хлористый пищевой | от 58 | руб/кг | Оставить заявку |
| Цитрат кальция Е333 | от 200 | руб/кг | Оставить заявку |
| Кальций хлористый кальцинированный | По запросу | Оставить заявку | |
| Дикальция фосфат | По запросу | Оставить заявку | |
| Кальций хлористый технический | от 34 | руб/кг | Оставить заявку |
| Кальций хлористый безводный | от 41 | руб/кг | Оставить заявку |
| Кальций гидроокись ЧДА | от 94 | руб/кг | Оставить заявку |
| Кальций гипохлорит 57% (Иран) | от 130 | руб/кг | Оставить заявку |
Соединения кальция (Ca)
Характеристика элемента
Кальций является одним из самых известных и наиболее распространенных элементов периодической таблицы Д.И. Менделеева и имеет 20-й порядковый номер. В простом виде представляет собой серебристо-белый металл с характерным блеском. Относится к типу щелочноземельных элементов и чрезвычайно важен для развития живого организма.
Из общих отличий от щелочных металлов можно выделить:
- схожесть атомного строения;
- твердость (нельзя разрезать ножом);
- большая плотность, вес.
Как самостоятельное вещество первые был выделен электролизом смеси гашеной извести и окиси ртути с помощью платиновых электродов. При этом анод представлял собой тонкую пластину. Таким образом в начале 19-го века ученый химик Г. Дэви в Британии получил амальгаму, затем данную смесь очистил от ртути, получив чистый кальций. При этом сама гашеная известь уже была известна в то время и широко применялась в строительстве наряду с такими соединениями кальция, как гипс, мрамор, а также известняк. Подобные кальциевые соли были известны человечеству еще с древних времен. А о том, что они могут быть сложными составными веществами, химики задумались только в конце 18-го века.
Ввиду высокой реакционной активности кальций не способен находиться в природе в своей свободной форме. Занимая 5-е место по распространенности на планете, кальций существует в виде собственных руд. Это более 3% от общего числа химических элементов. Наибольшее содержание металла в силикатах и алюмосиликатах. При этом в кристаллической решетке этих соединений содержатся атомы кальция с разными массовыми числами. На сегодняшний день известно 26 изотопов кальция с атомной массой в диапазоне 35-60, из них только 5 стабильны.
В общей сложности человечеству известно более четырехсот минералов кальция, наиболее изученными являются: полевой шпат, кальцит, мрамор, флюорит, доломит, гипс.
Получение кальция
Кальциевые руды не используют в качестве сырья для выделения металла в промышленных масштабах, так как существуют гораздо более простые способы синтеза. На заводах кальций получают электролизом расплавов его солей, либо восстанавливают алюминием (алюмотермия) по уравнению:
Наиболее интересным вариантом получения является разложение карбида, так как в продуктах данной реакции образовывается еще и свободный углерод:
Основные соединения и применение
Для щелочных и щелочноземельных металлов характерны низкие степени окисления – от +1 до +3. В химических реакциях кальций всегда показывает характерную для него с.о. +2, проявляя основные свойства. Хоть элемент и менее активен, чем щелочные металлы, но также хранится под слоем керосина или в запаянных банках, как, например, литий, так как уже при обычных условиях с легкостью взаимодействует с кислородом, азотом, а также парами воды. За счет этого поверхность кальция как правило тусклая.
При небольшом нагревании тут же сгорает в атмосфере воздуха до оксида с примесями карбонатов и нитридов. С галогенами реагирует при комнатной температуре.
Наиболее важными соединениями кальция с точки зрения промышленного сектора являются:
- оксид кальция CaO (негашеная известь);
- гидроксид Ca(OH)2 (гашеная известь);
- соли неорганических кислот – фторид, хлорид, дикальция фосфат, азотнокислый кальций, карбонат, сульфат;
- соли органических кислот – кальций стеарат, лактат, формиат кальция, цитрат, пропионат;
- карбид кальция CaC2.
Основное направление промышленности для кальция и его соединений – это строительный сектор – производство цемента, гипсокартона, сухих смесей и т.д. Многие вещества хороши как пластифицирующие добавки. Соли органических кислот широко применимы в пищевой промышленности. Например, формиат кальция часто используется как заменитель поваренной соли в диетических продуктах.
Эти и другие соединения кальция можно приобрести на нашем сайте. Цена договорная. Полный перечень представленной продукции указан выше.
Купить соединения кальция (ca) в городе Краснодар
Оформите заявку через наш интернет-сайт или свяжитесь с нами по указанному телефонному номеру. Возможна доставка и самовывоз. Предоставляем информацию по телефону +7 (861) 212-07-06. Электронные запросы принимаются на [email protected]
*Цена, указанная на сайте, не является публичной офертой, определяемой положениями ч. 2 ст. 437 Гражданского кодекса Российской Федерации. Итоговая стоимость рассчитывается при оформлении заказа.